Kinetics of Reaction

Kinetika kimia adalah suatu ilmu yang membahas tentang laju (kecepatan) dan mekanisme reaksi. Berdasarkan penelitianyang mula – mula dilakukan oleh Wilhelmy terhadap kecepatan inversi sukrosa, ternyata kecepatan reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi / tekanan zat – zat yang bereaksi. Laju reaksi dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi atau tekanan dari produk atau reaktan terhadap waktu.

Berdasarkan jumlah molekul yang bereaksi, reaksi terdiri atas :

1.       Reaksi unimolekular : hanya 1 mol reaktan yang bereaksi

Contoh :  N₂O₅  à  N₂O₄  +  ½ O₂

2.       Reaksi bimolekular : ada 2 mol reaktan yang bereaksi

Contoh :  2 HI  à  H₂  +  I₂

3.       Reaksi termolekular : ada 3 mol reaktan yang bereaksi

Contoh :  2 NO  +  O₂  à  2NO₂

Berdasarkan banyaknya fasa yang terlibat, reaksi terbagi menjadi :

1.       Reaksi homogen : hanya terdapat satu fasa dalam reaksi (gas atau larutan)

2.       Reaksi heterogen : terdapat lebih dari satu fasa dalam reaksi

Secara kuantitatif, kecepatan reaksi kimia ditentukan oleh orde reaksi, yaitu jumlah dari eksponen konsentrasi pada persamaan kecepatan reaksi.

1 Reaksi Orde Nol

Pada reaksi orde nol, kecepatan reaksi tidak tergantung pada konsentrasi reaktan.

Persamaan laju reaksi orde nol dinyatakan sebagai :

                                                                - dA/dt =  k₀                          

                                                                A  - A₀  = - k₀ . t

                A  = konsentrasi zat pada waktu t

                A₀ = konsentrasi zat mula – mula

Reaksi Orde Satu

Pada reaksi prde satu, kecepatan reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi reaktan.

Persamaan laju reaksi orde satu dinyatakan sebagai :

                                                                - dA/dt = k₁ [A]

                                                                - dA/(A) = k₁ dt

                                                                ln (Ao)/ (A)= k₁ (t – t₀)

                Bila t = 0  à  A  =  A₀

                                                                ln [A]  =  ln [A₀]  -  k₁ t

                                                                     [A]  =  [A₀] e^-k₁^t

 Reaksi Orde Dua